STRUKTUR ATOM - MATERI KIMIA KELAS XI

Assalamu’alaikum??

Kali ini aku mau berbagi ilmu pengetahuan sama kalian. Kita bakalan belajar kimia sekarang, dengan bab “Struktur Atom”. J hehehe..
baiklah, check this out J

STRUKTUR ATOM

Para ahli yang menyokong teori mekanika kuantum :

    Erwin Schodinger
Dia menyatakan bahwa posisi atau lokasi suatu elektron dalam sebuah atom tidak pasti.

    Max Planck
Energi setiap kuantum bergantung pada frekuensi radiasi yang di pancarkan atau diserap. Hubungan antara energi dan frekuensinya dinyatakan dengan persamaan :
E = h x f => E = Energi kuantum
                       h = Konstanta planck
    Einstein

Menyatakan bahwa radiasi elektromagnet mempunyai sifat partikel. Partikel radiasi einstein diberi nama foton. Energi foton berbanding terbalik dengan panjang gelombangnya.

    Louis Victor De Broglie
Dengan teorinya “Dualisme partikel gelombang” broglie menyatakan bahwa elektron mempunyai sifat sebagai partikel sekaligus sebagai gelombang.

    Werner Heisenberg
Posisi suatu elektron ditunjukan oleh bilangan kuantum.

Bilangan Kuantum :

Ada 4 jenis bilangan kuantum, yaitu

    Bilangan kuantum utama (n)
bilangan kuantum ini digunakan untuk menyatakan letak suatu elektron pada suatu kulit atau lintasannya (nomor kulit).
Harga : Bk. Utama = n = 1 – 7
             K = 1
             L = 2
             M = 3
             N = 4, dst.

    Bilangan kuantum azimuth (l)
bilangan kuantum ini digunakan untuk menyatakan dimana subkulit tersebut berada.
Harga : Bk. Azimuth = l = 1 s.d (n-1)
             K = l = 0 -> subkulit S
             L = l = 0,1 -> subkulit S dan P
             M = l = 0,1,2 -> subkulit S, P, D
             N = l = 0,1,2,3 -> S, P, D, F

    Bilangan kuantum magnetik (m)
bilangan kuantum ini digunakan untuk menyatakan tentang orbital.
Harga : Bk. Magnetik = m = -l s.d +l
             Orbital => S, P, D, F
                              1, 3, 5, 7
             S = 0 (1)
             P = -1, 0, +1 (3)
             D = -2,-1,0,+1,+2 (5)
             F = -3,-2,-1,0,+1,+2,+3 (7)

    Bilangan kuantum spin (s)
bilangan kuantum ini digunakan untuk menyatakan arah perputaran elektron pada sumbunya.
Harga : s = - ½ atau +½

Bentuk orbital :

1. Bentuk orbital S :

2. Bentuk orbital P :

3. Bentuk orbital D :

Konfigurasi elektron :

Beberapa kaidah yang harus diketahui dalam penentuan konfigurasi elektron, yaitu :

1. Aturan Aufbau
elektron mempunyai kecenderungan akan menempati subkulit yang tingkat energinya rendah.

2. Larangan Pauli
menyatakan bahwa didalam suatu atom tidak boleh terdapat dua elektron dengan empat bilangan kuantum yang sama.

3. Aturan Hund

orbital-orbital dengan energi yang sama, masing-masing diisi lebih dulu oleh satu elektron arah (spin) yang sama dahulu kemudian elektron akan memasuki orbital-orbital secara urut dengan arah (spin) berlawanan.

Ok. Walaupun capek ngetiknya, tapi semoga bermanfaat untuk kalian. Aminn ..
Bye Bye !!