MATERI KIMIA KELAS XII "SIFAT KOLIGATIF LARUTAN"

A. Konsentrasi larutan

a. Molalitas (m)
merupakan satuan konsentrasi yang digunakan untuk menentukan penurunan titik beku dan kenaikan titik didih.

Rumus :
m = n_t   x  1000       m =    n_t

        ——————— atau   —————— 
         p (gr)                  p (Kg)

Keterangan : n_t = Mol zat terlarut (gr/Mr)
                      p = Massa pelarut 

b. Molaritas (M)
merupakan jumlah mol zat yang terlarut dalam satu liter larutan.

Rumus :
M = n_t  x 1000                 n_t
               —————— atau ——————
               V (ml)             V (L)      

Keterangan : n_t = Mol zat terlarut (gr/Mr)
                      V = Volume larutan

c. Fraksi mol 

Rumus : 
_Xt =    n_{t                           X}p   =     np
            —————— dan      ——————
    n_t + np                                  n_p + nt

Keterangan :  _Xt = Fraksi mol zat terlarut
                       _Xp = Fraksi mol pelarut
                       n_t  = Mol zat terlarut (gr/Mr)
                       n_p = Mol pelarut (gr/Mr)

d. Persen mol 

Rumus :
a. Persen berat =    gr zat terlarut
                            ———————————————— X 100%
                  gr larutan 

b. Persen volume =     Volume zat terlarut
                                  ———————————————————— X 100%
                                       Volume larutan 

B. Sifat - sifat koligatif

a. Penurunan tekanan uap jenuh (∆P)
~ tekanan uap jenuh air murni (p⁰) :
air akan menghasilkan uap air yang lebih banyak. karena air murni tidak mempunyai zat terlarut.

~ tekanan uap jenuh larutan (p_L)
larutan akan menghasilkan uap air yang lebih sedikit. karena larutan mempunyai zat terlarut. zat terlarut tersebut akan menghalangi penguapan air/pelarut.

Jadi, p⁰   >  p_L

Dan ∆P = p⁰ - p_L

Menurut hukum roult : 

∆P = _Xt . p⁰

∆P = p⁰ - p_Lp_L    =  p⁰ - ∆P
      = p⁰ - _Xt . p⁰
          = p⁰ . (1 - _Xt)      _{= X}p . p⁰Jadi, p_{L = X}p . p⁰

Keterangan : ∆P = Penurunan tekanan uap jenuh
                      p⁰  = Tekanan uap jenuh air murni
                      p_L   = Tekanan uap jenuh larutan
                      _Xt   = Fraksi mol zat terlarut

                      _Xp   = Fraksi mol pelarut

b. Penurunan titik beku (∆Tf)

Rumus : ∆Tf = nt . Kf
       = n_t   x   1000              m =      n_t

          ——————— x Kf  atau       —————— x Kf
           p (gr)                                 p (Kg)

Keterangan : n_t = Mol zat terlarut (gr/Mr)
                      P = Massa pelarut
                    Kf = Tetapan penurunan titik beku

c. Kenaikan titik didih (∆Tb)

Rumus :

∆Tb = n_t   x   1000              m =      n_t

          ——————— x Kb  atau       —————— x Kb
           p (gr)                                 p (Kg)

Keterangan : n_t = Mol zat terlarut (gr/Mr)
                      P = Massa pelarut
                    Kb = Tetapan kenaikan titik didih

d. Tekanan osmosis (π)
~ Osmosis merupakan proses perpindahan molekul-molekul air dari konsentrasi yang tinggi ke konsentrasi yang rendah.

~ Untuk mencegah peristiwa osmosis, maka dibutuhkan tekanan yang di berikan pada larutan yang berkonsentrasi tinggi (larutan pekat). dan tekanan tersebut biasa disebut tekanan osmosis.

~Jadi pengertian tekanan osmosis adalah tekanan yang diberikan kepada larutan yang memiliki konsentrasi yang tinggi (larutan pekat), agar peristiwa osmosis tidak terjadi.

Rumus :
rumus tekanan osmosis diperoleh dari persamaan gas ideal 
p . v = n . R . T
     p = n/v . R . T
     p = M . R . T
Jadi, π = nt . R . T