KESETIMBANGAN KIMIA BESERTA CONTOH SOAL DAN PEMBAHASAN

A+B <-> C
Dikatakan setimbang jika, V₁ = V₂

Kesetimbangan

A+B <--> C+D
V₁ = K₁ [A]^a + [B]^b
V₂ = K₂ [C]^c + [D]^d
V₁ = V₂
K₁ [A]^a + [B]^b = K₂ [C]^c + [D]^d

Jadi :
K = Hasil     [C]^c + [D]^d
   ———————  = ——————————
   Pereaksi   [A]^a + [B]^b

Catatan : yang mempengaruhi harga K, hanya yang berwujud (g) dan (aq).

Contoh Soal ‼!
a. N₂O₄(g) <-> 2No₂(g)
Jawab : K = [No₂]²
           ———————
           [N­₂][o₄]

b. H₂(g) + I₂(g) <-> 2HI(g)
Jawab : K = [HI]²
           ———————
           [H₂][O₂]

c. 2NaHCO₃(s) <-> Na₂Co₃(s) + H₂O(g) + Co₂(g)
Jawab : [H₂O] [Co₂]

Tetapan kesetimbangan (Kc)→ Hanya berlaku pada wujud (g) dan (aq)

_aA + _bB <-> _cC + _dD

Jadi,
Kc = [C]^c [D]^d
     —————————
     [A]^a [B]^b

Contoh Soal :

Satu mol A dan B direaksikan sampai mencapai kesetimangan

A(g) + B(g) <-> C(g) + D(g)

Pada saat setimbang, didapat zat A = 0.33mol.
Hitung tetapan kesetimbangannya (Kc)!

Jawab : 
            A(g) + B(g) <-> C(g) + D(g)

Mula-mula : 1mol   1mol
Bereaksi  : 0.67   0.67     0.67   0.67
           _____________________________
Seimbang  : 0.33   0.33     0.67   0.67

Kc = [C][D] 
     ——————
     [A][B] 

   = (0.67)²

      ——————  = 4.122  

     (0.33)²

K_p → Tekanan parsial (hanya berlaku pada wujud (g))

_aA + _bB <-> _cC + _dD

Jadi,

K_p = (p.C)^c + (p.D)^d
     ______________

     (p.A)^a + (p.B)^b

P_A =     Mol A
    _______________ x P_total

    Mol Keseluruhan

Derajat Disosiasi (ὰ)

ὰ = Mol zat terlarut
   —————————————————
     Mol mula-mula

Contoh soal :

Pemanasan gas SO₃ dalam ruang tertutup pada temperatur tertentu menghasilkan O₂ sebanyak 20% volume. tentukan derajat disosiasi SO₃
Jawab :

            SO₃ <-> SO₂ + 1/2O₂Mula-mula : 80       -      -
Bereaksi  : 40      40    20
           ———————————————————
Setimbang : 40      40    20

ὰ = Mol zat terlarut
   —————————————————
     Mol mula-mula

  = 40

    —— = 1/2
    80