KEBUGARAN JASMANI (PENGERTIAN, MANFAAT, FAKTOR, UNSUR, BENTUK LATIHAN)

A. Pengertian

Kebugaran jasmani merupakan kemampuan seseorang melakukan banyak aktivitas tanpa merasakan lelah yang berarti.

B. Manfaat latihan kebugaran jasmani

~ mempertahankan / meningkatkan kebugaran jasmani tubuh
~ meningkatkan produktivitas kerja
~ mencegah cidera selama melakukan kegiatan fisik yang berat
~ meningkatkan kekebalan tubuh

C. Faktor - faktor yang mempengaruhi kebugaran jasmani
~ Genetik (keturunan)
~ Umur
~ Jenis kelamin
~ Kegiatan fisik
~ Kebiasaan merokok

D. Unsur - unsur kebugaran jasmani

~ Kekuatan
~ Kelincahan
~ Daya ledak
~ Kelentukan
~ Kecepatan

E. Bentuk latihan kebugaran jasmani

a. Latihan kelincahan :

~ Shuttle run, bertujuan untuk melatih mengubah gerak tubuh arah lurus.

~ Zig - zag, bertujuan untuk melatih mengubah posisi tubuh.

~ Latihan kelincahan bereaksi, bertujuan untuk melatih kelincahan dalam melakukan suatu reaksi gerakan.

b. Latihan kecepatan

~ Lari sprint jarak 40 m dan 60 m, bertujuan untuk melatih kecepatan gerak.

~ Up hill, bertujuan untuk mengembangkan kekuatan dinamis otot - otot tungkai.
~ Down hill, bertujuan untuk melatih kecepatan frequensi gerak kaki.

c. Latihan daya ledak

~ High pull
~ pull over
~ shoulder shrugh
~ Brench press
~ Heel raise
~ Tricep stretch

d. Latihan kekuatan otot

~ Push up, bertujuan untuk melatih kekuatan otot lengan
~ Pull up, bertujuan untuk melatih kekuatan otot lengan.
~ Jongkok angkat tubuh, bertujuan untuk melatih kekuatan otot lengan.

MATERI KIMIA KELAS XII "SIFAT KOLIGATIF LARUTAN"

A. Konsentrasi larutan

a. Molalitas (m)
merupakan satuan konsentrasi yang digunakan untuk menentukan penurunan titik beku dan kenaikan titik didih.

Rumus :
m = n_t   x  1000       m =    n_t

        ——————— atau   —————— 
         p (gr)                  p (Kg)

Keterangan : n_t = Mol zat terlarut (gr/Mr)
                      p = Massa pelarut 

b. Molaritas (M)
merupakan jumlah mol zat yang terlarut dalam satu liter larutan.

Rumus :
M = n_t  x 1000                 n_t
               —————— atau ——————
               V (ml)             V (L)      

Keterangan : n_t = Mol zat terlarut (gr/Mr)
                      V = Volume larutan

c. Fraksi mol 

Rumus : 
_Xt =    n_{t                           X}p   =     np
            —————— dan      ——————
    n_t + np                                  n_p + nt

Keterangan :  _Xt = Fraksi mol zat terlarut
                       _Xp = Fraksi mol pelarut
                       n_t  = Mol zat terlarut (gr/Mr)
                       n_p = Mol pelarut (gr/Mr)

d. Persen mol 

Rumus :
a. Persen berat =    gr zat terlarut
                            ———————————————— X 100%
                  gr larutan 

b. Persen volume =     Volume zat terlarut
                                  ———————————————————— X 100%
                                       Volume larutan 

B. Sifat - sifat koligatif

a. Penurunan tekanan uap jenuh (∆P)
~ tekanan uap jenuh air murni (p⁰) :
air akan menghasilkan uap air yang lebih banyak. karena air murni tidak mempunyai zat terlarut.

~ tekanan uap jenuh larutan (p_L)
larutan akan menghasilkan uap air yang lebih sedikit. karena larutan mempunyai zat terlarut. zat terlarut tersebut akan menghalangi penguapan air/pelarut.

Jadi, p⁰   >  p_L

Dan ∆P = p⁰ - p_L

Menurut hukum roult : 

∆P = _Xt . p⁰

∆P = p⁰ - p_Lp_L    =  p⁰ - ∆P
      = p⁰ - _Xt . p⁰
          = p⁰ . (1 - _Xt)      _{= X}p . p⁰Jadi, p_{L = X}p . p⁰

Keterangan : ∆P = Penurunan tekanan uap jenuh
                      p⁰  = Tekanan uap jenuh air murni
                      p_L   = Tekanan uap jenuh larutan
                      _Xt   = Fraksi mol zat terlarut

                      _Xp   = Fraksi mol pelarut

b. Penurunan titik beku (∆Tf)

Rumus : ∆Tf = nt . Kf
       = n_t   x   1000              m =      n_t

          ——————— x Kf  atau       —————— x Kf
           p (gr)                                 p (Kg)

Keterangan : n_t = Mol zat terlarut (gr/Mr)
                      P = Massa pelarut
                    Kf = Tetapan penurunan titik beku

c. Kenaikan titik didih (∆Tb)

Rumus :

∆Tb = n_t   x   1000              m =      n_t

          ——————— x Kb  atau       —————— x Kb
           p (gr)                                 p (Kg)

Keterangan : n_t = Mol zat terlarut (gr/Mr)
                      P = Massa pelarut
                    Kb = Tetapan kenaikan titik didih

d. Tekanan osmosis (π)
~ Osmosis merupakan proses perpindahan molekul-molekul air dari konsentrasi yang tinggi ke konsentrasi yang rendah.

~ Untuk mencegah peristiwa osmosis, maka dibutuhkan tekanan yang di berikan pada larutan yang berkonsentrasi tinggi (larutan pekat). dan tekanan tersebut biasa disebut tekanan osmosis.

~Jadi pengertian tekanan osmosis adalah tekanan yang diberikan kepada larutan yang memiliki konsentrasi yang tinggi (larutan pekat), agar peristiwa osmosis tidak terjadi.

Rumus :
rumus tekanan osmosis diperoleh dari persamaan gas ideal 
p . v = n . R . T
     p = n/v . R . T
     p = M . R . T
Jadi, π = nt . R . T